соли сернистой кислоты (См. Сернистая кислота) H₂SO₃. Существует два ряда С.: средние (нормальные) общей формулы M₂SO₃ и кислые (Гидросульфиты) общей формулы MHSO₃ (М - одновалентный металл). Средние, за исключением С. щелочных металлов и аммония, малорастворимы в воде, растворяются в присутствии SO₂. Из кислых в свободном состоянии выделены лишь гидросульфиты щелочных металлов. Для С. в водном растворе характерны окисление до сульфатов (См. Сульфаты) и восстановление до гипосульфитов M₂S₂O₃. Получают взаимодействием SO₂ с гидроокисями или карбонатами соответствующих металлов в водной среде. Применяются главным образом гидросульфиты - в текстильной промышленности при крашении и печатании (KHSO₃, NaHSO₃), в бумажной промышленности при получении целлюлозы из древесины [Ca (HSO₃)₂], в фотографии, в органическом синтезе.

СУЛЬФИТ, сульфита, ·муж. (от ·лат. sulfur-сера) (·хим. ). Общее название для солей сернистой кислоты.

сернисто-кислый натрий, Na₂SO₃, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,63 г/см³. Растворимость в воде (\%): 20,82 (19,9 °С), 21,70 (99 °С). При обычной температуре из водных растворов кристаллизуется Na₂SO₃․7H₂O. Н. с. - сильный восстановитель; в водных растворах легко окисляется кислородом воздуха. В водных растворах Na₂SO₃ присоединяет при нагревании серу с образованием тиосульфата натрия (См. Тиосульфат натрия). Получают Н. с. взаимодействием растворов Na₂CO₃ с SO₂. Входит в состав фотографических проявителей.